1、填空题  
（10分）（1）AgNO3的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；   实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

参考答案：（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋，抑制。
（2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3  ；
（3）NaOH

本题解析：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，当把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH

本题难度：一般

2、选择题  下列能正确表示水解的离子方程式是
[? ]
A．CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+
B．Br- + H2OHBr + OH-
C．CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

参考答案：（1）强（2分）；常温条件下水的离子积常数为10-14，0．1 mol·L-1 MOH溶液的pH=13，说明为强碱。（3分）[来源:91考试网ZXXK]
（2）弱（2分）；若HA为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗HA12．5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。（3分）
（3）=（3分）

本题解析：略

本题难度：困难

4、选择题  常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中
A.c（NH4+）＜c（Cl-）
B.c（NH4+）＝c（Cl-）
C.c（NH4+）＞c（Cl-）
D.无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系

参考答案：B

本题解析：根据溶液的电中性可知c（NH4+）＋c（H＋）＝c（Cl-）＋c（OH－），由于溶液pH＝7，即c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH4+）＝c（Cl-），答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。

本题难度：简单

5、选择题  已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
①        ②
③且        ④
⑤
A．①④
B．③⑤
C．①②③
D．④⑤