微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH
O2↑+4Na+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
A．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-═H2↑+O2↑
D．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强
2、选择题 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
[? ]
A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化
3、填空题 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________。 ?
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
装置图：______________
正极反应：_______；负极反应：_______。
4、选择题 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：
Zn+20H--2e=Zn(OH)2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是
A．锌为正极，电极上发生了氧化反应
B．溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
C．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应
考试问吧
