1、选择题  下列各种物质的用途中，利用了物质的氧化性的是
A.用食盐腌渍食物
B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C.用肥皂洗去手上的油污
D.用漂白粉对游泳池水进行杀菌消毒

参考答案：D

本题解析：分析：具有氧化性的物质，在反应中得到电子，被还原，在生活中，常用具有强氧化性的物质进行杀菌消毒．
解答：A．利用盐溶解使食物和食物所处的环境中的钠离子和氯离子浓度升高，使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与碱性氧化物的反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．用肥皂洗去手上的油污，是利用肥皂的乳化原理，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，利用了氧化性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意生活中常见反应的化学反应原理，把握氧化还原反应的特征．

本题难度：一般

2、选择题  在250C、101 kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，D不正确；1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是32×22.7kJ＝726.4kJ，答案选A。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养。有助于培养学生的应试能力，提高学生学习效率。该题的关键是理解热化学方程式的含义以及书写时的注意事项即可。

本题难度：简单

3、填空题  (14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表

参考答案：（1）1s22s22p63s23p2；2 （2）三；IA；Cl＞C＞Si＞Na （3）Cl－H；SiC
（4）4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) △H＝－115.6kJ/mol

本题解析：X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多，则X是碳元素；Y是短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na；Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4，则Z是第ⅣA族元素，原子序数大于Na，因此Z是Si；W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹，则W是氯元素。则
（1）硅元素的原子序数是14，则根据核外电子排布规律可知硅元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其未成对的电子数目为2个；
（2）钠元素的原子序数是11位于元素周期表的第三周期第IA族；非金属性越强电负性越大，则根据元素周期律可知四种元素的电负性由大到水的顺序是Cl＞C＞Si＞Na；
（3）氯元素的非金属性强于碳元素，则氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是Cl－H键；SiC形成的是原子晶体，而钠是金属晶体，则熔点较高的是SiC；
（4）断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，则根据方程式4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)可知该反应的反应热应该是－(4×28.9KJ/mol)＝－115.6kJ/mol，因此反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) △H＝－115.6kJ/mol。
考点：考查元素推断的有关分析与应用

本题难度：困难

4、选择题  下列变化过程，属于放热过程的是
①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2?8H2O混合搅拌．
A．①③⑤
B．①⑥⑦
C．②④⑦
D．②③④⑤