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1、选择题 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS
参考答案：D
本题解析：考查沉淀溶解的应用。沉淀转化一般向更难溶的方向进行，所以根据题意可知，MnS的溶解度大于硫化铜和硫化铅的，答案选D。
本题难度：一般
2、简答题 (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
|
Cu(OH)2
| 5.6
| 6.7
|
Al(OH)3
| 3.8
| 4.7
|
?
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：?。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为?，加入的物质X可以是（?）
A、CuO? B、Cu(OH)2? C、NaOH 溶液? D、CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是?。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：??。?
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：?。
（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O 
CuOH + H+的平衡常数为：?。
参考答案：（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤PH<5.6? ABC（3）Fe(OH)3?和Al(OH)3
（4）2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－="2" CuCl2－+ SO42－+4H+?（5）提高的CuCl2—生成速率 （6）1
本题解析：（1）煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，要想溶液中加入的物质消耗H+，同时不引入新的杂质离子，对后边的形成CuCl沉淀有利的物质，应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根据表格提供的数据，应该在4.7～5.6。（3）此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3?和Al(OH)3；（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应，可生成CuCl2－，该反应的离子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－="2" CuCl2－+ SO42－+4H+；（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2—生成速率；（6）因为在常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，所以c(Cu+)=1.0×10－14÷10-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为
.
本题难度：一般
3、简答题 难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c?（Ba2+）=______?mol?L-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______．
②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因______．
（3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为______mol?L-1．
参考答案：（1）BaSO4沉淀溶解平衡中：BaSO4?Ba2++SO42-，Ba2+和SO42-的物质的量浓度相等，根据Ksp=c?（Ba2+）×c?（SO42-）=1×10- 10，所以c?（Ba2+）=1×10-5?mol?L-1，故答案为：1×10-5；
（2）①对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，所以平衡不移动，
故答案为：对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，平衡不移动．?
?②因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）?向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，
故答案为：胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）?向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
（3）因C（SO42-）=0.5mol?L-1，BaSO4的溶度积Ksp=c?（Ba2+）×c?（SO42-）=1×10-10，所以C（SO42-）=1×10?-100.5=2×10-10mol?L-1，故答案为：2×10-10．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
A．①>④＝②>③
B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③
D．①>④>②③
参考答案：B
本题解析：Ag+的浓度与溶液或水的体积无关，由AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故c(Ag+)的大小顺序是④>①>②>③，A错；
本题难度：一般
5、填空题 工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Pb(OH)2
| Mn(OH)2
|
开始沉淀的pH
| 3.3
| 1.5
| 6.5
| 4.2
| 8.0
| 8.3
|
沉淀完全的pH
| 5.2
| 3.7
| 9.7
| 6.7
| 8.8
| 9.8
|
?
请回答下列问题：
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。
参考答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分)
(2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
②除去Fe3＋、Al3＋ ③Ca2＋
(3)(NH4)2SO4
(4)Mn3O4＋2H2SO4=2MnSO4＋MnO2＋2H2O
本题解析：(1)将碳酸锰矿粉碎，可以增大与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率。(2)根据沉淀时的pH值，应把Fe2＋氧化；加入CaO和H＋反应，增大pH到5.2～6.0可使Al3＋、Fe3＋完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋、Al3＋；调节pH值时，加入了CaO，为了除去Ca2＋，应加入NaF，使之生成CaF2沉淀。
(3)溶液A中的阴离子为SO42—，所以加NH4HCO3后，生成的主要物质是(NH4)2SO4，作为氮肥用。
(4)Mn3O4＋2H2SO4=2MnSO4＋MnO2＋2H2O (用倒配法配平，Mn3O4中Mn的化合价为＋
)。
本题难度：困难
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