1、计算题  （8分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量。
（3）所用盐酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）0.448L?（2） NaHCO3?3.36g? Na2CO3?1.06g?（3）2mol·L-1

本题解析：（1）产生的气体通入到澄清石灰水中产生2.00g沉淀，则n(CaCO3)=0.02mol，所以产生的CO2 0.02mol，体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3受热不分解，根据CO2为0.02mol可知NaHCO3为0.04mol则NaHCO3为0.04mol×84g/mol=3.36g。Na2CO3为4.42g-3.36g=1.06g。
（3）残渣能与30mL盐酸恰好完全反应为NaCl，根据原子守恒可知n(Na+)=n(Cl-)，所以n(Cl-)="0.04mol+" 0.01mol×2=0.06mol。则c(HCl)=
点评：本题非常简单基础，只要根据方程式进行计算即可。

本题难度：简单

2、选择题  将?Na2O2和?NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，值可能为
A．0．5
B．0．65
C．0．85
D．1．0

参考答案：D

本题解析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O依题意可知，残余的固体为Na2CO3，生成的气体为O2和H2O（g），只发生反应①和②，a:b=1,选D。

本题难度：一般

3、选择题  1?mol过氧化钠与2?mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
[? ]
A．Na2CO3?
B．Na2O2?Na2CO3
C．NaOH?Na2CO3?
D．Na2O2?NaOH?Na2CO3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除去此杂质需加适量的（?）
A．CaCl2溶液
B．Ca(OH)2
C．BaCl2
D．CO2

参考答案：B

本题解析：除杂的原则之一：不能引入新杂质。A、C选项均引入Cl-，D选项中CO2，还能与NaOH反应。

本题难度：简单

5、选择题  可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的是
A．加CaCl2溶液
B．加热
C．加稀盐酸
D．加澄清的石灰水

参考答案：A

本题解析：鉴别效果应从操作的简易程度及现象是否明显来判定
加热操作较麻烦，排除；两溶液均可与澄清石灰水生成白色沉淀，排除；
两者均可与盐酸产生气体，排除，故答案为A：前者可产生白色沉淀，而后者无现象

本题难度：一般