1、选择题  已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na+＋H+＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1
C.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)
D.该温度高于25℃

参考答案：A

本题解析：根据题意可判断，pH＝6的蒸馏水，说明该温度下水的离子积常数是1×10-12，因为水的电离是吸热的，所以溶液的温度要大于25℃。由于溶液中氢离子浓度是0.01mol/L的，所以要中和氢离子，需要等体积的氢氧化钠的浓度也是0.01ml/L的，其pH是10，A是错误的。磷酸氢钠溶于水显酸性，抑制水的电离，所以B正确。根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO42-)，由c(Na+)＝c(SO42-)，所以D是正确的，答案选A。

本题难度：困难

2、填空题  现有以下物质：
①干燥的食盐晶体?②镁?③熔化的KNO3?④蔗糖?⑤MgCl2溶液
⑥液态硫酸?⑦酒精?⑧氯水?⑨石墨=10 ⑩SO3，
请回答：
（1）以上物质中能导电的是______；（填序号）
（2）以上物质中属于非电解质的是______；（填序号）

参考答案：①干燥的食盐晶体是电解质，但固体状态下不能够导电；
②镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
Na2O固体是电解质，但固体状态下不能够导电；
③熔化的KNO3是电解质，能导电；
④蔗糖晶体是非电解质，没有离子，不导电；
⑤MgCl2溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑥液态硫酸是电解质，但本身不能够导电，溶于水才能导电；
⑦酒精是非电解质，没有离子，不导电
⑧氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑨石墨单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑩SO3是非电解质，没有离子，不导电；
故答案为：②③⑤⑧⑨；?④⑦⑩；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是
[? ]
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．电离出氢离子的化合物是酸
C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
D．氧化还原反应的本质是电子转移

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol NaOH固体，溶液导电性变化较大的是
[? ]
A．蒸馏水
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/LH2SO4溶液
D．0. 05 mol/LNaNO3溶液

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下列物质中（1）Na?（2）Br2（3）Na2O?（4）NO2?（5）CO2?（6）SO3?（7）NH3（8）H2S?（9）HCl?（10）H2SO4?（11）Ba（OH）2（12）NaCl?（13）蔗糖?（14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填写）

参考答案：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，但溶液能导电；
蔗糖属于非电解质；
（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
（1）Na（2）Br2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，
金属Na能导电，
故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）．

本题解析：

本题难度：一般