参考答案：由X、Y、Z、M在短周期的相对位置可知，X为氦元素、Y为氟元素、Z为硫元素、M为氯元素．
A、同周期随原子序数增大非金属性增强，非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径，Cl-＞F-，故离子半径径S2-＞Cl-＞F-，故B错误；
C、氟元素没有正化合价，Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C错误；
D、SCl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子呈2个S-Cl键，分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中有氧离子的是（　　）
A．氧化镁
B．一氧化氮
C．氯酸钾
D．磷酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为（　　）
A．ⅡA、ⅦA
B．IA、ⅦA
C．ⅣA、ⅥA
D．IA、VA

参考答案：由同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，
则A为+2价，A在元素周期表中的第ⅡA族，
B为-1价，其最高价为+7价，则B在元素周期表中的第ⅤⅡA族，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为



，故答案为：



；
（2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，
其离子反应为Al（OH）?3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al；Al（OH）?3+3H+═Al3++3H2O；
（3）氯化镁为离子化合物，其电子式为



，故答案为：



；
（4）非金属性越强，则元素的最高价氧化物的水化物中酸性越强，Cl、S、N、C中非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故答案为：HClO4；?
（5）F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，则35-9=26，故答案为：26；?
（6）同周期元素从左到右金属性在减弱，则金属性Mg＞Al，可利用金属单质与水、酸或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性，则b、c可以，故答案为：镁；b、c．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中属于只含有共价键的化合物的是
[? ]
A．HI?
B．NaOH?
C．Br2? ?
D．NaCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单