1、选择题  在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N2O42NO2 △H>0，则下列说法正确的是

[? ]
A．升高温度能使该化学平衡逆向移动
B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态
C．20 s到40 s内用N2O4表示的反应速率为0.010 mol．L-1．s-1
D．a的值为0. 56

2、选择题  在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L，在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
A．A的质量分数增加
B．平衡向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n=3
D．物质C的体积分数减小

3、选择题  SO2的催化氧化反应（2SO2+O2?2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

4、填空题  (1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度(mol/L)的变化如表：根据表中数据计算0～2h 内N2的平均反应速率为__________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：______________。

(2)反应在4-5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是_________。（选填A～ F，下同）表中5-6h之间数值发生变化，可能的原因是________。
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
(3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为_______[已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38]

5、选择题  反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为
300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是

[? ]
A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热?
B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热?
C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热?
D. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热