1、选择题  工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（　　）
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

参考答案：解；工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的转化，除去杂质；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于沉淀溶解的说法正确的是
[? ]
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将足量BaCO3分别加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(? )
A．①②③④
B．③④①②
C．④③①②
D．②①④③

参考答案：B

本题解析：③中c(Ba2+)≈0.01 mol/L；④中BaCO3和盐酸发生反应后c(Ba2+)≈0.005 mol/L；②中存在同离子效应，故其中的c(Ba2+)小于在纯水中的c(Ba2+)。

本题难度：一般

4、简答题  难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）

Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）?

2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1?AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1?KCl和0.001mol?L-1?K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

参考答案：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=KSP(AgCl)C(Cl-)=1.8×10-100.01mol/L=1.8×10-8 mol/L，
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：

参考答案：（1）软锰矿浆是二氧化锰，MnSO4溶液水解先酸性，根据2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．Fe3+可将SO2氧化为硫酸，故答案为：小；工业制备硫酸；?
（2）MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较Fe2+低；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；使Fe2+?转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）；
（3）碳酸钙与溶液中的H+反应，使溶液中的PH升高，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，故答案为：与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀；
（4）加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的装化率，使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不过低，H+可与MnCO3，NH4HCO3反应，故答案为：使MnCO3沉淀完全；MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应．（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）；
（5）锰矿与煤炭粉混合，焙烧生成二氧化硫，污染空气，而工艺A不仅不产生二氧化硫，且能生产硫酸，故答案为：节约能源、治理含SO2的工业废气等．

本题解析：

本题难度：一般