1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  （3分）下列说法不正确的是__________。
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

参考答案：(3分)? A C

本题解析：A错，如氢氧化钠溶解会放出热量；B正确，Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) ?Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；C错，除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；D正确，沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能完全；

本题难度：一般

3、选择题  常温下，在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2）（　　）
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

参考答案：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol?L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol?L-1=0.00001mol=1×10-5mol?L-1，c（Ag+）=1×10-5mol0.1L+0.001L=1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2?L-2＞1.8×10-10mol2?L-2，故有沉淀析出；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为
[? ]
A. 1.8×10-8 mol/L,2
B. 1×10-8 mol/L,2
C. 1.8×10-7 mol/L,3
D. 1×10-8 mol/L,3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

参考答案：A

本题解析：溶度积常数是在溶解达到平衡状态时的定值，所以A正确；B不正确，因为溶液不一定是饱和溶液，二者的浓度不一定相等；溶度积常数只与温度有关系，所以C中溶度积是不变的，C不正确；D不正确，沉淀转化的方向一般是向溶解度更小的方向进行，所以AgCl溶解度大于AgI的，D不正确，答案选A。
点评：溶解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理。另外溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂之积，该平衡常数与化学平衡常数一样，也只和温度有关系，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般