1、选择题  向10mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是? (? )
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且

参考答案：A

本题解析：
为了方便计算，可以把溶液的体积都扩大100倍，1000,mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中含有0.1molNH4+ ,0.1mmolAL3+,0.2mmolSO42-，1000ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.1mol Ba2+,0.2molOH-,混合后硫酸钡沉淀，剩余0.1mol SO42-。氢氧化铝沉淀，剩余AL3+,所以A答案对。由于氢氧根离子的物质的量小于AL3+3倍，所以溶液中还含有AL3+，没有，故B错
同理，当Ba（OH）2体积扩大3倍时，溶液中0.3mol Ba2+,0.6molOH-,混合后，剩余0.1mol Ba2+
,生成了偏铝酸根，故C、D错。3+与OH-反应关系式
点评：本题难度大，但是只要将两种溶液中所含的离子的物质的量全部都计算出来，根据相应的化学方程式序数关系，即可计算出溶液中存在哪些离子。

本题难度：一般

2、选择题  对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
[? ]
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应
D．可能是化合反应

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是　
A.氯化铵溶液
B.氢氧化钠溶液
C.热的苯
D.热的无水乙醇

参考答案：AD

本题解析：试题分析：氯化铵溶液水解显酸性，和镁反应生成氢气；氢氧化钠溶液和苯都不和镁反应。热的乙醇能和镁反应生成氢气，答案选AD。
考点：考查常见物质的性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的培养，难度不大。该题的关键是熟练记住常见能和镁反应生成氢气的物质。

本题难度：一般

4、选择题  下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是
A.氯仿
B.碘乙烷
C.1，2-二氯乙烷
D.(CH3)2CHCH2Br

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的原子结构示意图为________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大

参考答案：（1）
（2）C　足量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，HCO3-H＋＋CO32-，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故呈碱性
（3）①2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑　②＞　b

本题解析：（1）化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13，说明甲溶液呈碱性，且为强碱，因为其完全电离，又因为X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，故确定为NaOH。则X为H、Z为O、Q为Na。（2）因为Y在元素周期表中介于H和O之间，又根据框图分析，Y可以与氧气反应分别生成YO和YO2，故Y可能为碳元素或氮元素，但框图中指明YO2可以发生化合反应生成YO，所以确定Y为碳元素。向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳可得到碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子的水解能力大于其电离能力，故溶液呈碱性。（3）由W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，且乙由X、R两种元素组成，可知乙溶液为酸，从而推出W是Al。

本题难度：一般