1、选择题  将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（　　）
A．最终生成白色沉淀
B．最终生成红褐色胶体
C．有气泡产生
D．无共同现象

参考答案：钠投入到FeCl3溶液中，发生反应为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与FeCl3反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成；
将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
综上可知，观察到的共同现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下面关于金属钠的描述不正确的是（　　）
A．钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气
D．钠质地软，可用小刀切割

参考答案：A．钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气，故A正确；
B．钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子而具有还原性，钠离子最外层有8个电子，处于稳定结构，所以没有还原性，故B错误；
C．钠和稀硫酸中氢离子发生氧化还原反应生成氢气，故C正确；
D．钠硬度小，质地软，可以用小刀切割，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将一小块钠投入盛有适量硫酸铜水溶液的烧杯中，下列所述现象不符合实际的是（　　）
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体产生
C．烧杯底部有红色的金属铜析出
D．溶液中有蓝色沉淀出现

参考答案：钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、B、D选项正确，C错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
A．HCl
B．NaOH
C．（NH4）2SO4
D．CuSO4

参考答案：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）．
A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A不符合．
B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故B不符合．
C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铵反应，反应方程式为：2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+Na2SO4+2H2O，将两个方程式相加得2Na+（NH4）2SO4=H2↑+2NH3↑+Na2SO4，根据方程式知，溶液质量增加，增加的质量=m（Na）-m（NH4+）-m（H2），故C不符合．
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减轻，减轻的质量=m（Cu）-m（Na）-m（H2O），故D符合．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将a?mol钠和a?mol铝一同投入m?g足量水中，所得溶液密度为d?g-mL-1，该溶液的溶质质量分数为（　　）
A．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般