1、选择题  含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：20.0gNaOH是0.5mol，与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则1molNaOH反应，放热28.7*2=57.4kJ。根据热化学方程式的书写原则进行判断。
A项，的符号和数值均不正确。
B项，的数值不正确。
C项，的符号不正确。
D项，符合热化学方程式的书写原则，正确。
故选D

本题难度：一般

2、填空题  能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

参考答案：（1）①c?（1分）?②放热（1分）? H++OH－＝H2O（2分）
（2）Zn（1分）?铜片表面产生无色气泡（1分）? 2H++2e－＝H2↑（2分）? 0.2（2分）

本题解析：（1）①金属和酸的反应是放热反应，因此选项c正确，a和b中反应均是吸热反应，答案选c。
②反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是H++OH－＝H2O。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，其中正极电极反应式是2H++2e－＝H2↑；电池总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，n(H2)=n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，则m(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭?，
(2)给手机的电池充电?，
(3)用畜电池点亮灯泡?，
(4)电解水得到O2和H2?。

参考答案：化学能转化为电能；电能转化为化学能；电能转化为光能和热能；电能转化为化学能。

本题解析：考查常见的能量变化。燃烧是化学能转化为电能；电池充电是电能转化为化学能；蓄电池点亮灯泡是电能转化为光能和热能；电解水是电能转化为化学能。

本题难度：简单

4、选择题  相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是

参考答案：A

本题解析：A、甲容器与丙容器均为恒温恒容，Ar对平衡无影响，所以甲、丙平衡状态相同，则放出热量相同，Q1 =Q3，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，因为乙容器为恒压，所以反应后甲容器压强小于仪器乙，根据化学平衡移动原理，容器乙平衡向右移动程度大，所以Q1 =Q3<Q2，正确；B、根据平衡移动程度，SO2的体积分数甲=丙>乙，错误；C、温度相同，平衡常数相同，错误；D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，错误。

本题难度：一般

5、选择题  已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

参考答案：B

本题解析：A、可逆反应不能进行到底，错误；B、氨气变为液氨放热，正确；C、平衡常数只与温度有关，错误；D、转化率为变化浓度占起始浓度的百分数，N2、H2的变化浓度之比等于1∶3，而起始浓度之比不一定为1∶3，错误。

本题难度：一般