1、选择题  在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
[? ]
A．v（A）=0.3mol/L· s
B．v（B）=0.3mol/L· s
C．v（C）=0.3mol/L· s
D．v（D）=1mol/L· s

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是
A．30～40 min该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低压强，40 min时升高温度
D．8 min时反应第一次达到平衡

参考答案：C

本题解析： 30～40 min时，正逆反应速率都减小，但平衡没有发生移动，只可能是改变压强和使用催化剂，而使用催化剂，A、B、C的浓度不会突然改变，只有减小压强，故A错误；单位时间内消耗A、B的浓度相同，所以x＝1，40 min时C的浓度减小，A、B的浓度增大，而正逆反应速率都增大，平衡左移，只能是升温，正反应为放热反应。所以B错，C正确；8 min时，A、B、C的浓度相等，但还在改变，并未达到平衡，故D错。

本题难度：一般

3、选择题  对于反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 两种不同的温度比较:T1>T2
B. A、C两点的反应速率:A〉C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

参考答案：D

本题解析：A．反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，在压强为P1时，由B点到A点，NO2的体积分数增大，即T2>T1，故A错误；
B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故B错误；
C．由图象可知，在B、C两点时NO2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量:B=C，故C错误；
D．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故选D。
点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

参考答案：A

本题解析：A中表示的反应方向相反,正确;B、D中表示的反应方向相同,故B、D错误;C中N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时未必达到平衡。

本题难度：一般

5、填空题  ( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)? △H＝ a kJ·mol－1?的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：1）放热（2）①不变?②化学平衡?大于?③D? A（3）75%

本题解析：（1）题随着温度的升高，平衡常数在降低，说明该反应的正反应是放热反应。
（2）①密闭容器中混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量÷总的物质的量，由于是在密闭容器中，2min时和3min时混合气体的总质量不变，而且该反应是一个等体积反应及以2min时和3min时混合气体的总的物质的量也不变，所以与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变。②表中3 min和4 min时反应物和生成物的浓度均没有发生变化，所以3 min～4 min之间反应处于化学平衡状态，CO的体积分数的体积分数大于16%。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是升高了温度，增加了生成物的浓度，故选D，表中5 min～6 min之间，生成物的浓度在增加，平衡向正反应方向移动，同时水蒸气的浓度也在增加，故可能的原因是增加了水蒸气的量，选A.
(3)题反应在500℃时进行时平衡常数是9，设达到平衡时H2的物质的量为X，此时可解得X=0.005，所以CO的转化率为75%
点评：本题重在考查化学平衡的移动，考查的知识点都是平常所见的，属于中等难度的题,学生需要对图像进行分析，注意图像中的横纵坐标，以及曲线的变化趋势，以及特殊点。本题涉及的平衡的计算难度不高

本题难度：困难