1、选择题  体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是
[? ]
A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多　
C．两种溶液的pH相同　
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的
A．0.5 mol/LNaOH溶液
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液
D．0.5 mol/L 氨水

参考答案：D

本题解析：正确选项为D，醋酸为弱电解质，氨水中的一水合氨也为弱电解质，当两者混合后生成强电解醋酸铵，溶液的导电能力会增大，溶液的导电能力变化最明显

本题难度：一般

3、填空题  运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。
（2）已知：
O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =1.8×
10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
____________。

参考答案：（1）向左；不改变
（2）-77.6
（3）Cu(OH)2；Cu2++ 2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
（4）中；

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

参考答案：C

本题解析：A、乙酸钠溶液的pH＞7 说明乙酸根离子是弱离子水解，正确； B、乙酸部分电离出氢离子，是弱电解质，正确；C、酸的性质，错误；D、导电能力强溶液中离子浓度大，说明乙酸没能完全电离，正确。

本题难度：一般

5、选择题  甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)
A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D．滴入石蕊试液显红色

参考答案：A

本题解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)="0.01" mol·L-1,可以说明这一点。B中说明甲酸的溶解性;C说明酸跟碱反应的能力;D说明甲酸显酸性;B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。

本题难度：一般