1、选择题  下列溶液中不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的是
①?氢氟酸　②? NaCl　③? KNO3　④? Na2SiO3　⑤? CuSO4　⑥? NaOH　⑦? Na2CO3　⑧? NaHSO4
A．①④⑥⑦
B．①③⑤⑧
C．②③④⑦
D．①④⑥⑧

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:
A．将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶
B．用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管
C．用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯
D．用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶

参考答案：A

本题解析：A处理时会产生污染空气的NO有毒气体。将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中时，溶液中存在Fe2+、H+、NO3—离子的混合物，Fe2+具有还原性，而H+、NO3—具有强氧化性，它们不能共存会发生氧化还原反应。

本题难度：一般

3、选择题  用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（?）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时仰视视容量瓶刻度线

参考答案：B

本题解析：具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=n/v判断误差。A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，氢氧化钠的实际质量减少了，溶质的物质的量减少，所以浓度偏低，错误；样品中含有少量NaCl杂质，氢氧化钠的实际质量偏小，溶质的物质的量减少，所以浓度偏低，错误；B、样品中含有少量Na2O杂质，Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的实际质量偏大，溶质的物质的量偏大，所以浓度偏高，正确；C、由于最后需要加蒸馏水定容，容量瓶使用前未干燥，对结果无影响，错误；D、定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低，错误。

本题难度：一般

4、实验题  （13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量?。
A．比m g多? B．比m g少? C．恰好为m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是?。
（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是?、?。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是?。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是?。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl?；②Fe2（SO4）3?（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

参考答案：（1）B （1分）；
（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（2分）；
（3）玻璃棒（1分）、胶头滴管（1分）；
（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）；
（5）7（W2－W1）/m（2分）；
（6）①不变（2分）、②偏高（2分）。

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列实验数据记录和实验方法正确的是
A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液
B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL
C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

参考答案：B

本题解析：A、配制1.00 mol?L-1的NaOH溶液不能在量筒中进行，应该选用100mL容量瓶配制，故A错误；B、滴定管的精确度达到0.01?mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积可以为22.32mL，故B正确；C、由于氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸来测定pH，故C错误；D、在常温下气体的摩尔体积不是22.4?L?mol-1，所以500?mL?NO2气体的物质的量不是mol，故D错误，故答案选B。

本题难度：一般