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1、选择题 下列说法正确的是
A.Cu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g),该反应可通过上图装置来实现
B.在体积可变的密闭容器中进行反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后压缩体积,则v(正)、v(逆)均增大,平衡向逆反应方向移动
C.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH<0,由该反应可知物质能量关系一定符合:E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D.在密闭容器中进行反应:HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s)ΔH=-26.5 kJ·mol-1,,则充入1 mol HI,达到平衡后放出26.5 kJ的热量
2、填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等,是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
(1)将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
|
平衡总压强(kPa)
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
|
平衡气体总浓度 (10-3mol/L)
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
|
①上述反应的的焓变:?H 0,熵变?S 0(填“>”、“<”或“=”)
根据表中数据,计算出25.0℃时2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K= 。
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体,反应物的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨基甲酸铵极易水解:NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应,分别取两份制得的样品,将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液,绘制出c(NH2COO—)随时间(t)变化的曲线如图所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则 (填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是 。
3、选择题 下列说法正确的是(? )
A.NH4NO3溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B.过热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释
C.对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最大
D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释
4、填空题 煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与______有关;
②在一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应已达化学平衡状态的是______;
A.容器中的压强不变?B.容器中气体的密度不变
C.c(CO)=c(H2)? ?D.1?molH-H键断裂的同时断裂2mol?H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol?C(s)和1mol?H2O(g),一定温度下充分反应达到平衡,吸收热量akJ,则a=______131.3(填“>”、“<”或“=”);若开始时加入的是2mol?C(s)和1mol?H2O(g),充分反应达到平衡,吸收热量为b?kJ,则b______a(填“>”、“<”或“=”).
(2)将一定的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO2 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 830 1 4 0.8 0.8 3 3 830 a b c d t
|
①实验1中的v(H2)表示的反应速率为______.
②830℃时,向容器中充入2mol?CO和10mol?H2O(g),反应达到平衡后,CO的转化率为______.
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是______(用含a、b的数学式表示)
5、选择题 已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ-mol-1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应