1、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．氯化钠固体不能导电，但氯化钠是电解质
B．酒精水溶液不能导电，所以酒精不是电解质
C．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠水溶液是电解质
D．金属铜能导电，但铜不是电解质

2、填空题  北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯已知
C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ/mol。
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH=
5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

3、选择题  某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
[? ]
A．c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Cl－)＝c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Cl－)＝c(OH－)＋c(ClO－)＝c(Ca2＋)＋c(H＋)
D．c(Ca2＋)＝2c(Cl－)＋2c(ClO－)

4、填空题  （1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
①试写出有关反应的离子方程式________________________
②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是______________________
（2）常温下，0．10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
______________________________。
（3）Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，
Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
________________________。

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A．强电解质一定可溶于水
B．弱电解质是指部分溶于水的化合物
C．弱电解质的导电性一定弱
D．强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离