1、简答题  在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）?②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）?④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是______．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填数值）
（4）若已知H2A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物质的量为0.001mol，当加入60mL?Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

参考答案：（1）①若溶液的溶质质量醋酸钠，由醋酸根离子水解显碱性可知，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故①正确；
②若溶液为醋酸钠和NaOH的混合物，溶液显碱性，且NaOH的物质的量远大于醋酸钠的物质的量时存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故②正确；
③若存在c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-），不遵循电荷守恒，故③错误；?
④若为醋酸钠和醋酸的混合液，溶液为中性，则c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+），故④正确；
故答案为：①②④；
（2）M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液NH4Cl和NH3?H2O，故答案为：NH4Cl和NH3?H2O；
（3）M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液生成0.005mol/LNH4Cl溶液，则由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）=0.005mol/L，
故答案为：0.005mol/L；
（4）①0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性；②0.01mol?L-1的NaHA溶液中水解使溶液显碱性，③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，盐电离产生的HA-抑制了H2A的电离，溶液显酸性，且酸性小于①，但③的H2A分子最多，故答案为③；②③①；
（5）由Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
? 1?1? 1
?x?0.001mol
则c（H2SO4）=0.001mol0.02L=0.05?mol/L，
加入60mL?Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7，设盐酸的浓度为y，则
0.06L×0.05mol/L=0.02L×0.05?mol/L×2+0.02L×y，
解得y=0.05mol/L，即c（HCl）=0.05?mol/L，
故答案为：0.05mol/L；0.05?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  室温下，下列各项中的比值为2:1的是
[? ]
A．0．2mol/L醋酸溶液与0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比
C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D．0．2mol/LCH3COONa溶液与0．1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：______；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L-1?NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7?（填“＜”“＞”“=”）；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH4）2CO3；②NH3?H2O；③（NH4）2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4 按c（NH4+）由大到小的顺序排列______填序号）．

参考答案：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O=HA+OH-，
故答案为：A-+H2O?HA+OH-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），
故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，即：c?（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
则c?（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（5）①③④⑤相比，由于①⑤中NH4+水解得到促进，水解程度大于③④，且①＞⑤中c（NH4+）；
③中（NH4）2SO4物质的量浓度与④相比，当二者浓度相等时，③中c（NH4+）接近④的2倍，
NH3?H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小，由于水解程度一般较小，则①＞④，
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为③①④⑤②．
故答案为：③①④⑤②．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．
(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)．

参考答案：(1)CH3COONa　；③
(2)CH3COONa、CH3COOH　；CH3COONa、NaOH
(3)小于　；大于

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

参考答案：D

本题解析：A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。

本题难度：一般