1、填空题  (14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。
A．3:1
B．1:3
C．7:1
D．1:7

参考答案：（1）Na2CO3? NaOH? Al2(SO4)3?（各2分，共6分）
（2）1:10-10?（2分）?
（3）2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（4）0.01mol/L?（2分，不写单位扣1分）?
（5）AC （2分,每项1分，错选1个扣1分）

本题解析：丙溶液显酸性，且向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，所以丙中含有SO42－。将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体，这说明二者水解相互促进，所以丙是硫酸铝。根据②③可知混合液中含有CO32－和AlO2－，因此甲是碳酸钠，乙是氢氧化钠。
（1）见答案
（2）碳酸钠水解显碱性，促进水的电离。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，所以水电离出来的c(OH-)之比为10－2︰10－12＝1:10-10。
（3）铝离子水解显酸性，碳酸钠水显碱性，二者相互促进，方程式为2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＝c(Na＋)＝0.02 mol/L÷2＝0.01mol/L。
（5）如果硫酸铝过量，则溶液中是铝离子，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知，氢氧化钠的物质的量和硫酸铝的物质的量是3︰1。如果氢氧化钠过量，则方程式为Al3++3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，所以氢氧化钠的物质的量和硫酸铝的物质的量是7︰1，答案选AD。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

参考答案：B

本题解析：A中氢氧化钠的浓度大于0.01mol/L，则反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性；氨水是弱碱，B中氨水的浓度大于0.01mol/L，反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；C中酸碱恰好反应，溶液显中性，但pH小于7，C不正确；D中醋酸是弱酸，恰好反应后生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，D不正确，答案选B。
点评：判断酸碱中和后溶液酸碱性时，需要注意的是不能首先判断生成的盐是否水解，而是要先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。其次还要注意到溶液的温度。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，曲线Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，醋酸是弱酸，稀释时pH值变化曲线Ⅱ；
B．正确，b点酸性小，对溶液中水的电离程度抑制小，比c点溶液中水的电离程度大；
C．不正确，a点时，加入相同大小的锌粒，两者H＋ 的浓度相同，反应的速率相同；
D．不正确，加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的少，c点浓度大。

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：C

本题解析：溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故A错误；新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离出氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故B错误；当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的浓度大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是?
A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

参考答案：A

本题解析：A：由物料守恒可得：
c(Na+) ="2[" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)] （钠原子是碳原子总数的两倍）
c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) （碳原子与醋酸的量相等）
结合两式可得：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B：物料守恒：c(Na+) = c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)="2" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
合并两式可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO)
C：两者恰好中和生成弱酸强碱盐溶液，水解呈碱性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D：两者溶液中自由移动的H+相同，但由于弱酸可继续电离出H+，故CH3COOH溶液消耗的碱液多
故答案为A

本题难度：一般