1、选择题  一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）(正反应放热)，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3mol·L-1。则下列叙述正确的是
[? ]
A．平衡向右移动
B．x+y>z
C．B的转化率提高
D．C的体积分数增加

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  (11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。
(1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：
①N2的转化率？
②平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少？
(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？

参考答案：(1)①N2的转化率为25%
②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)="3∶3∶2?" (2)1∶5

本题解析：(1)①设反应达平衡时N2转化了x体积。
N2+3H22NH3
起始量? 2? 3? 0
变化量? x? 3 x? 2x
平衡量? 2-x? 3-3x? 2x
则，解得? x=0.5。
则N2转化率为×100%=25%。
②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶3∶2
(2)设原混合气体中N2为a mol、H2为b mol，平衡时NH3为x mol。
N2+3H22NH2
起始量? a? b? 0
变化量??x［即反应前后，体系缩小体积为()-x=x］
平衡量? a-x??x
依题意有×100%=25%，
解之得：，即反应后缩小的气体体积与原反应物气体体积之比为1∶5。

本题难度：简单

3、选择题  恒温恒压下，?mol A和mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成mol C。则下列说法中正确的是? (? )
A．物质A、B的转化率之比为：
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C．若起始时放人2?mol A和2?mol B，则达平衡时生成2n mol C
D．当(A)=2(B)时，可确定反应达平衡

参考答案：C

本题解析：平衡时，物质A、B的转化率之比为；因保持恒压条件，故起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1；当(A)=2(B)时，才表示反应已达到平衡。

本题难度：一般

4、填空题  工业生产硫酸时，将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。
（1）已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。
（2）实际生产中，SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO2的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO2 7%，O2 11%，N2 82%）

①根据表中数据推断并阐述SO2的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工业生产中，SO2的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。
④下列变化不能提高SO2转化率的是________。
a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O2的浓度

参考答案：（1）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol
（2）①压强相同时温度越高二氧化硫转化率越低，即升温平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热；
②=；
③ 在400℃-500℃时，增大压强，二氧化硫的转化率增大不够显著，且增大压强对设备的要求高，所以常压即可；
④b

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H＞0 下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般