1、选择题  对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是? (? )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．把容器的体积缩小到原来的一半，各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

参考答案：CD

本题解析：木炭是固体，改变固体的表面积可以加快反应速率，A正确；同样升高温度反应速率是加快的，B正确；把容器的体积缩小到原来的一半，即增大压强，平衡不移动，但反应速率加快，C不正确；改变固体的质量，反应速率不变，D不正确，答案选CD。
点评：浓度对反应速率和平衡状态的影响不能适用于固体和纯液体；压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的，且实质是通过改变浓度引起的。

本题难度：一般

2、填空题  铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)?ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)?ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

参考答案：
（1）2a+2b－3c?
（2）①＜；?②9.09%
（3）PbSO4 + 2e－= SO42－+ Pb（或PbSO4 +Ca2++ 2e－= CaSO4+ Pb）
（4）4×10－9
（5）①Pb2+ + H2OPb(OH)+ + H+?②Pb2+

本题解析：（1）依据盖斯定律，将前两式分别乘2，减去最后一式乘3，即可得所求反应的?H。（2）①lgK与K为增函数关系，从表中数据知，温度越高，K越小，说明正反应放热。②lgK=1，得K=10。设开始时通入CO为amol/L，达平衡时转化了x mol/L，则平衡时，CO为（x-a）mol/L，CO2为x mol/L，由K===10，解得=9.09%。（3）由电池的装置图分析知，Ca作为负极，失去电子。则另一极为正极，得电子，化合价降低，即由PbSO4转化为Pb。（4）滴定过程中消耗的OH－，即为阳离子交换出来的H＋，n(H＋)=0.0025×20×10-3,c(H＋)=n(H＋)/25×10-3=2×10-3 mol/L，而C(H＋)=C(I－)，由PbI2的化学式知，C(Pb2＋)= C(I－)/2=10-3 mol/L，Ksp(PbI2)=c(Pb2＋)c2(I－)= 10-3×(2×10-3)2=4×10-9。（5）从左图分析，当pH由6变到7时，是Pb2＋向Pb(OH)+转化，即为Pb2＋水解，结合水电离出的一个OH－，同时释放出一个H＋。从右图看，铅的去除率最高时，pH大约为6.5左右，对比左图知，在pH=6.5时，铅主要以Pb2＋存在。

本题难度：困难

3、简答题  在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为______．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是______．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．

参考答案：（1）实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的浓度变化为0.65mol/L-0.5mol/L=0.15mol/L，所以v（A）=0.15mol/L40min-20min=0.0075mol?L-1?min-1．
故答案为：0.0075mol?L-1?min-1．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强平衡不移动，但物质的浓度发生变化，故实验Ⅱ应该使用了催化剂．
故答案为：实验Ⅱ使用了催化剂．
（3）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故正反应为吸热反应．
故答案为：逆；吸热．
（4）A的起始浓度改为0.8mol?L-1，等效为降低压强，反应速率降低，到达平衡时间增长，即达到平衡时所需用的时间 大于实验Ⅰ．
故答案为：大于．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1?mol产物的数据)．

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ___________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80?mol?PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60?mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1?mol?PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反应生成1?mol?PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________．

参考答案：(1)3/2Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306?kJ/mol
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93?kJ/mol；25%；大于
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
(4)－399?kJ/mol；等于
(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ? ）
A．A或E
B．C
C．B
D．D