1、选择题  下列分离提纯各混合物的方法正确的是
[? ]
①二氧化硅中混有碘（萃取、分液）
②四氯化碳中混有少量水（分液）
③酒精中含有少量水（加 生石灰后蒸馏）
④硝酸钾中含有少量碳酸钙（溶解、过滤、浓缩、结晶）
⑤乙酸乙酯中混有少量乙酸（加饱和碳酸钠溶液，分液）
⑥铁粉中混有少量铝粉（加适量盐酸后，过滤）
A．①②③⑥
B．②③⑤⑥
C．②③④⑤
D．全部

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为
A.1∶2
B.1∶3
C.2∶3
D.2∶1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

参考答案：A

本题解析：四种化学操作名称从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，故选A。
点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，要明确各种分离的方法及其适用范围，做题时注意把握物质的性质和分离的原理。

本题难度：简单

4、简答题  电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
（1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“碱”、“中”）
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
______Cr（OH）3+______Na2CO3+______=______Na2CrO4+______CO2+______
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、______
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，______冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是______．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C

参考答案：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱性；
（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O，
故答案为：4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O；
（3）Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，
故答案为：Al（OH）3；
（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩；促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7；
（5）生成铬的电极发生还原反应，CrO42-得到电子生成Cr，反应的电解方程式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O，
故答案为：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L

参考答案：A

本题解析：分析：根据n=铁离子的质量计算铁离子的物质的量，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量为铁离子的倍，根据c=计算SO42-浓度．
解答：mgFe3+离子的物质的量为=mol，
根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42-）=n（Fe3+）=×mol=mol，
则溶液中SO42-的物质的量浓度为c==mol/L．
故选：A．
点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用．

本题难度：简单