高中化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(二) 2017-03-05 16:04:49 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （7分） （1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为? A．5 B．1 C．1～3之间 D．3～5之间 （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中 c（Cl－）?c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。 （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH?7（填“>”、“=”或“<”）。 （4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(? )?c(? )?c(? )?c(? )?c(? ) [括号内填离子符号，“?”上填写“>”或“=”] （5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号） 参考答案：(共7分)? (1)D(1分)? (2)< (1分)? (3)= (1分)? (4)c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)(2分)? (5)①②③④(2分) 本题解析：（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间； （2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O；所以，混合溶液中c（Cl－）<c（NH4＋）； （3）由电荷守恒可得c（Na＋）+c(H+)=c（CH3COO一）+c(OH—)；当c（Na＋）=c（CH3COO一）时，溶液中c(H+)= c(OH—)；即得该溶液的pH=7； （4）因NH4+要发生水解，所以，c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)； （5）①由于AL3+水解溶液显酸性，会抑制NH4+的水解；③由于CH3COO—水解溶液显碱性，会促进NH4+的水解；所以，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①②③④ 本题难度：一般 2、选择题  常温时，下列叙述正确的是 A．pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c ) B．pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍 C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小 参考答案：B 本题解析：A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，错误；B、pH=2．5的可乐中c（H+）=1×10-2．5mol/L，pH=3．5的柠檬水中c（H+）=1×10-3．5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0．1 mol／L CaCl2溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，影响氯化银的溶解平衡，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误，答案选B。w的判断，同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断 本题难度：一般 3、填空题  （8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质： A．浓氨水 B．纯水 C．少量K2CO3固体 D．少量浓H2SO4

E.少量NaOH固体? F.少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是?；
（2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是?；
（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是?；
（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是?。

参考答案：(1)DF? (2)CE? (3)A? (4)B?（各2分）

本题解析：氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，根据勒夏特列原理可知，A降低氨水的电离程度，但溶液中c(OH－)和c(NH4＋)都增大。纯水增大氨水的电离程度，但c(OH－)和c(NH4＋)都减小。K2CO3固体溶于水水解显碱性，NaOH固体溶于水电离出OH－，抑制氨水的电离。浓硫酸能中和OH－，促进电离，同样Al2(SO4)3固体溶于水能结合OH－，促进电离。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①
B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

参考答案：D

本题解析：A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3?②(NH4)2SO4?③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，错误；C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH—][HCN]/[CN—]，则Ka ·K = Kw，错误。

本题难度：一般

5、填空题  对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。

参考答案：(1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H3PO4 ；HPO42-
(4)K1:K2:K3≈1:10-5;10-10； 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
(5)Ca2/(1-a)

本题解析：

本题难度：一般

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