参考答案：（1）①B （1分） ② 0.1  （1分）
（2）①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+ （2分）
②0.01 （2分） 在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大 （2分）
（3）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-（2分）

本题解析：（1）①4HCl中2HCl转化为Cl2，表现还原性，2HCl转化为NaCl，表现酸性，故B项正确。
②NaClO3中Cl元素为+5价，ClO2中Cl元素为+4价，所以产生0.1 mol ClO2，转移电子的物质的量为0.1mol。
（2）①惰性电极电解饱和食盐水，阳极Cl?失电子生成ClO2，Cl元素由-1价升高至+4价，配平可得电极方程式：Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+ 
②阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况），则生成H2：0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为Na+，物质的量为0.01mol；阴极上H2O电离出的H+放电：2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大 。
（3）CN-被氧化转化为CO2和N2，所以离子方程式为：2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-
考点：本题考查氧化还原反应的分析、电解原理及计算、电极方程式和离子方程式的书写。

本题难度：困难

2、简答题  实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）标准状况下4.48LCl2的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol，则：
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
? 4? 1
? n（HCl）? 0.2mol?
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
B．不正确，有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物不一定都是有机物，如：CO;
C．不正确，水是纯净物，但海水也是混合物
D．不正确，中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
B．含78个中子的碘的核素：
C．氮气分子的电子式：:N:::N:
D．Mg2+的结构示意图：

参考答案：B

本题解析：A．不能省略官能团碳碳双键，正确的写法是CH2＝CHCHO；C、氮气分子的电子式：:N┇┇N:；D．Mg2+的结构示意图中只有两个电子层，最外层是8，，错误；

本题难度：一般

5、选择题  已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为   
A．1．1mol·L—1
B．1．5mol·L—1
C．1．2mol·L—1
D．1．0mol·L—1