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1、选择题 下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH
C．稳定性： PH3＞H2S＞H Cl
D．氧化性： I2＞Br2＞Cl2
参考答案：B
本题解析：A错误，最高价含氧酸酸性随中心元素的非金属性增强而增强，所以正确的应该是
HClO4〉HBrO4〉HIO4
B正确，碱性强弱与金属的金属性有关，金属性越强，其形成的碱，碱性越强。
C错误，氢化物稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，HCl是三种物质中最稳定的。
D错误，正确的为：Cl2＞Br2＞I2
本题难度：一般
2、选择题 下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（?）
①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl－＜S－
A．③⑥⑦⑧⑨
B．③④⑤⑦⑧⑨
C．③⑥⑦⑧
D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 (11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7)?第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8)?第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为?；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为?。?（表1）
氢化物
| A
| B
| HF
| D
| E
|
沸点/℃
| 1317
| 100
| 19.5
|  33.35
| 164
|
(9)?第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为?。
参考答案：(11分)
(1) H2O（1分）? H2O分子间可以形成氢键（1分）?角型或折线型（1分）
(2) CH4（1分）? Si（1分）? (3) 30（2分）? (4) 石墨（1分）? KC8（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_ _____，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是____?___，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是________，质量之比是________。（10分）
参考答案：1:2? 2:5? 1:2? 1:4
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④
B．氢化物的沸点：⑤高于④
C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强
参考答案：D
本题解析：
根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦分别代表Si、N、P、O、S、Cl、Br元素.A项，原子半径：①＞③＞②＞④；B项，H2O分子间存在氢键，沸点H2O＞H2S；D项，非金属性Cl＞Br，稳定性HCl＞HBr.正确答案为C。
本题难度：一般
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