1、选择题  在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(? )
A.60%?B.40%?C.24%?D.4%

参考答案：B

本题解析：在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以a=1。B的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V，转化的A的物质的量为x，则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2 mol-x、3 mol-x、x、x。根据ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)可知(x/V)2=(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x="1.2" mol，所以B的转化率为1.2 mol/3 mol×100%=40%，B对。

本题难度：一般

2、计算题  （8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

参考答案：(8分)
(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x∶6＝1∶2?解之x＝3 ?a＝6.5＋1.5＝8。
解法二：? N2?＋3H22NH3
开始时：a? b? 0
转化? 1.5? 4.5? 3
t时：?6.5 ? 3
在t时生成3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a＝6.5+1.5＝8（3分）
(2)n (NH3)=(358.4L/22.4L/mol)×25%="16" mol×25%="4" mol（3分）
(3) 3∶3∶2（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  273K时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，情况1：向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；情况2：向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（?）
A．同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大
B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大
D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ

参考答案：B

本题解析：1可以看作是在2的基础上增大反应物的浓度，反应速率快，平衡向正反应方向移动，A正确。反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以B是错误的，D正确。密度混合气的质量和容器容积的比值，所以C正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应2A+B2C（g）（放热反应），随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是

A．A和B可能都是固体
B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体
D．A和B可能都是气体

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  （6分）将6 mol H2和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K

参考答案：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)
起始量（mol）? 6? 3? 0
转化量（mol）? 2x? x? x
平衡量（mol）? 6－2x? 3－x? x
因为压强之比是物质的量之比
所以有（6＋3）×0.6＝（6－2x＋3－x＋x）
解得x＝1.8mol
所以（1）氢气的反应速率是
（2）CO的转化率是
该反应的平衡常数为
因为逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数
所以（3）相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K＝3.84。

本题解析：考查可逆反应的有关计算。

本题难度：一般