1、选择题  下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，同时M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
A．产生气体体积：①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e-=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（　　）
A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
B．双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，该极发生氧化反应
D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

参考答案：A．原电池为化学能转化为电能的装置，电子由负极流向正极，故A错误；
B．原电池中阳离子向正极移动，则双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移，故B正确；
C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，电解池的阴极发生还原反应，故C错误；
D．电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，则在阳极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题   ?依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______? ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

参考答案：（1）Cu；AgNO3
（2）正极；?Ag++e-=Ag；?氧化反应
（3）X（或Cu）；Ag
（4）5.4g

本题解析：在原电池的总反应方程式中，化合价升高的做负极，所以在这个原电池中，铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液，我们可以选择硝酸银。正极发生的是氧化反应，电极反应式为?Ag++e-=Ag。电子的流动方向是负极指向正极，所以应是铜流向银。1.6克的铜相当于0.025摩尔的铜。即失去0.025乘以2等于0.05摩尔的电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到0.05摩尔的电子由?Ag++e-=Ag可知会得到0.05摩尔的银则银的质量为0.05乘以108等于5.4克。

本题难度：一般

5、选择题  试判断下列哪个装置中灯泡会亮
?

参考答案：C

本题解析：A项：没有形成闭合回路，灯泡不会亮，故错；B、D项：没有氧化还原反应发生，即没有电荷移动，灯泡不会亮，故错。故选C。
点评：记住原电池的形成条件是解题的关键，两个电极、电解质溶液、发生氧化还原反应形成闭合回路。

本题难度：简单