1、选择题  质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是?
A．盐酸
B．2-丙醇
C．一氧化碳
D．硝酸

参考答案：BC

本题解析：铜在空气中加热，生成氧化铜，氧化铜能和酸反应，如果是硝酸，铜也被溶解，所以铜的质量减少。2－丙醇和CO能把氧化铜还原生成铜，因此质量不变，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确铜参与有关化学反应的原理，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被还原。还原剂是_______________。
(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：
①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；
②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。
(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。
(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。

参考答案：
(1)除去铁丝表面的氧化物（2分）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，（各3分）
(2)C或CO（2分）(3)①防止双氧水分解（2分）②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，（3分）
Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（3分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
(5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2（2分）

本题解析：铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，是为了除去铁丝表面的氧化物发生反应的离子反应有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO未被充分还原。所用还原剂应该是C、CO。(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高是为了防止高温时双氧水分解，发生的反应为：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(4)硫酸铜为强酸弱碱盐，由于硫酸没有挥发性，所以将溶液蒸发浓缩后，利用硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大。随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。用冷却结晶法使其析出。(5)若采用直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，得到硫酸铜，因为发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由于一部分硫酸反应生成了二氧化硫气体污染大气，所以比稀硫酸与氧化铜反应消耗的硫酸多，故在实际操作中较少。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。