1、选择题  在水溶液中能够大量共存的离子组是
A．NH4+、Na+、CO32—、Cl—
B．K+、Fe3+、OH—、SO42—
C．Na+、Al3+、HCO3—、NO3—
D．H+、Cu2+、S2—、SO42—

参考答案：A

本题解析：A．NH4+和CO32—会发生水解反应相互促进，但水解的程度很小，总的来说，该组离子是可以大量共存的。正确。B．发生反应：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓,不能大量共存。错误。C．发生双水解反应：Al3++3HCO3—= Fe(OH)3↓+3 CO2↑．不能大量共存。错误。D．发生离子反应：Cu2++S2—=CuS↓。不能大量共存。错误。

本题难度：一般

2、选择题  水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是
A．气体甲可能是混合物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中

参考答案：B

本题解析：加盐酸有气体甲生成，这说明溶液中含有CO32-离子或SO32－、，生成的气体是二氧化碳或SO2，即甲是CO2或SO2。因此一定不存在和碳酸根或SO32－不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子。加足量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，即沉淀甲是硅酸。无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是[Al(OH)4]－和盐酸反应生成的，所以，一定存在[Al(OH)4]－。根据溶液显电中性可知，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子，而SO42－不能确定。A、气体甲可能是CO2和SO2的混合气，故A正确；B、溶液中一定不含有镁离子，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B不正确；C、白色沉淀乙是氢氧化铝，故C正确；D、根据以上分析可知K＋、[Al(OH)4]－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中，故D正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．K+，Cu2+，Cl-，SO42-
B．Na+，Mg2+，NO3-，SO42-
C．Na+，SO42-，Ca2+，Cl-
D．K+，SO42-，CO32-，Cl-

参考答案：A．因Cu2+与OH-结合生成沉淀，且Cu2+在水中为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B．因OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因SO42-、Ca2+能结合生成硫酸钙微溶物，则不能共存，故C错误；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，且离子均为无色，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（  ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-
B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－
D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-