实验题  （8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少 污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：
（1）原料①为?。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是?；操作③需要用到的下列实验装置是?（填字母）。

实验题  （8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：
（1）原料①为?。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是?；操作③需要用到的下列实验装置是?（填字母）。

本题答案：（8分）（1）铁粉? ………2分
（2）Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑ ……2分
（3）烧 杯、漏斗、玻璃棒? ………2分c…2分
本题解析：工艺流程：废水中加入过量的铁粉，过滤，得到固体为铁和铜的混合物，滤液为硫酸亚铁。再往得到固体混合物中加入稀硫酸，铁溶解，过滤后得到固体铜，此时滤液为硫酸亚铁；对所得滤液硫酸亚铁，进行蒸发结晶操作，得到氯化亚铁晶体。
（1）原料①为铁粉；
（2）Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑
（3）过滤操作用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。a、过滤；b、萃取分液；c、蒸发结晶；d、蒸馏；硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】