填空题  （7分）有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
（1）则原混合物中一定不存在?，一定存在?。
（2）实验中发生反应的化学方程式：?。
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象 和结论。
?。

填空题  （7分）有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
（1）则原混合物中一定不存在?，一定存在?。
（2）实验中发生反应的化学方程式：?。
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
?。

本题答案：（1）CuSO4（1分）?CaCO3、KCl（2分）
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O（2分）
（3）用试管取适量I过滤得的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2。（2分，其余合理答案也可）
本题解析：（1）粉 末溶于水，溶液是无色的，所以一定没有硫酸铜。产生的白色沉淀是硫酸钡或碳酸钙。由于白色沉淀完全溶解在盐酸中，并产生无色气体，所以白色沉淀是碳酸钙，则一定含有碳酸钙。由于氯化钡和硫酸钠是不能大量共存的，所以二者只能有一种，又因为样品是由3种物质组成的，所以一定还含有氯化钾。
（2）实验中发生反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O
（3）硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀，所以检验硫酸钠和氯化钡的方法是：用试管取适量I过滤得的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2。

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】