实验题  (8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液? NaOH溶液? BaCl2溶液?
Ba(NO3)2溶液? 75%乙醇?四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为?（只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：______________________ __。
⑵操作Ⅲ的名称是_____________，所需用到的玻璃仪器有________________________。（填仪器名称）。
⑶洗涤NaCl晶体的目的是?，选用的试剂为?。

实验题  (8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液? NaOH溶液? BaCl2溶液?
Ba(NO3)2溶液? 75%乙醇?四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为?（只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是_____________，所需用到的玻璃仪器有________________________。（填仪器名称）。
⑶洗涤NaCl晶体的目的是?，选用的试剂为?。

本题答案：：⑴BaCl2、NaOH、Na2CO3? (2分)? Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
⑵蒸发(1分)?酒精灯、玻璃棒(2分)
⑶除去表面附带的少量KCl (1分)? 75%乙醇(1分)
本题解析：（1）：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-、Fe3+时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必 须加在氯化钡之后，，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
（2）获得溶液中的溶质可以采用蒸发溶剂的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，其中玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发；酒精灯、玻璃棒；
（3）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾．
故答案为：除去表面附带的KCl；75%乙醇．
点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序。

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】