实验题  有一包白色固体粉末，由Na2S O4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
（1）则原混合物中一定不存在?，一定存在?。
（2）实验中发生反应的化学方程式：?。
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
?。

实验题  有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。
（1）则原混合物中一定不存在?，一定存在?。
（2）实验中发生反应的化学方程式：?。
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
?。

本题答案：（9分）（1）CuSO4（2分）? CaCO3?KCl（2分）
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2?+ H2O↑（2分）
（3）用试管取适量I过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若产生沉淀则白 色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2?（3分， 其他合理答案也可）
本题解析：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、氯化钾，硫酸钠和氯化钡含有其中之一。
故答案为：①CuSO4；CaCO3?KCl；
②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
点评：本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】