填空题  在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的?。
（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和?。
（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为?。
（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为?，原因是来源:91考试网 91Exam.org?。

填空题  在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的?。
（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和?。
（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为?。
（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为?，原因是?。

本题答案：(10分)
（1）溶出铜镉渣中的Zn、Cd、Fe等金属（2分）
（2） MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O? (3分)
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（4）酒精（1分）硫酸锌晶体易溶于水,水洗会造成硫酸锌晶体的损失（2分）
本题解析：
（1）该工艺流程图中可以看出金属单质在硫酸的作用下转变为离子；
（2）根据工艺流程图中可以看出溶液中没有Fe2+，且MnO2转变为Mn2+，该反应为氧化还原反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2F e3++2H2O；
（3）从溶液中得到晶体的操作；
（4）结合题中信息，由于硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精，应选择酒精洗涤。

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】