实验题  过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下 ：

回答下列问题：
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有?个，请写出其中任意一个的离子方程式：?；
（2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为?；
反应时用冰水冷却的主要原因是?；
（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为?。

实验题  过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有?个，请写出其中任意一个的离子方程式：?；
（2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为?；
反应时用冰水冷却的主要原因是?；
（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为?。


本题答案：
（1）3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
（2）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2·8H2O溶解度，提高产率
（3）CaO
本题解析：（1）只有反应①中的FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应，反应为
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
（2）该反应的反应物为CaCl2、H2O2、NH3，故方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
因为H2O2受热易分解，故采用冰水冷却的方式防止其分解，提高利用率，同时温度低能较低溶解度，提高产率。
（3）在加热过程中固体中钙元素的量不变，固体由2.16g加热到350℃变为0.56g，
n(Ca)="2.16÷216=0.01mol" ?m(CaO) =0.01×56=0.56g?故该固体为CaO
（这样的解法是一种猜测，该题可以先计算失去全部结晶水时质量，再由此计算质量差得出化学式）

本题所属考 点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】