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工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所【物质的分离、提纯】
2017-05-06 09:36:30
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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填空题 工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列?酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
A．盐酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．氢硫酸
| （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 __________来源：www.91exam.org_____________________。
（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。
填空题 工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列?酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
A．盐酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．氢硫酸
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（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。
本题答案：（10分）
（1）b (1分)
（2） 过滤（1分） 过滤（1分） 蒸发（1分）
（3）KClO3（1分）；3MnO42－＋4H＋=2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O（2分）
（4）96（3分）
本题解析：
试题分析：（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸；（2） 由进行操作Ⅰ后得滤液，故操作Ⅰ应为过滤，由于MnO2难溶于水操作Ⅱ后得KMnO4溶液，故操作Ⅱ为过滤，进行操作Ⅲ后使溶液变成了晶体，故操作Ⅲ为蒸发；（3）由产物及元素的化合价可知氧化剂应为KClO3，滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故方程式为：3MnO42－＋4H＋=2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O；（4）由题意及电子守恒可得关系式为：
2KMnO4～5NaC2O4
2×158? 5×134
m? 0.67g
解得m=0.316g
KMnO4的纯度为0.316/0.33×100％=86％
本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】
He that doth nothing doth ever amiss. 什么都不做,本身就是错.
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