填空题  (10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为?。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为?。
（3）滤渣2 的成分是?(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是?(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是?(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液? c．稀硝酸? d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子 方程式：?。

填空题  (10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为?。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为?。
（3）滤渣2 的成分是?(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是?(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是?(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液? c．稀硝酸? d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：?。

本题答案：（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O? (2分)
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(S O4)3+2H2O (2分)
（3）Fe(OH)3 (2分)
（4）①CO (1分)?②d (1分)?③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O (2分)
本题解析：解化学工艺流程题要注意①审题头，明确化工生产的原料和目的，②审流程，结合题给信息明确每一步的目的和原理，③答题要注意规范书写化学用语和文字表达；本题是以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁，经过硫酸酸溶得硫酸镁、硫酸亚铁溶液和不溶物，过滤为除去不溶物，用过氧化氢氧化，将二价铁氧化为三价铁，用氨水调pH，将三价铁离子转化氢氧化铁沉淀而除去，最后得硫酸镁溶液，经后续操作的氧化镁；（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O；（2）加入H2O2氧化时，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O；（3）滤渣2 的成分是Fe(OH)3；（4）分析题给反应知，气体的成分为SO2、CO2和CO，SO2具有还原性，可利用KMnO4溶液吸收，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后用排水法收集CO；A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应反应的离子方程式为：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O；答案为：①CO ?②d?③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】