实验题  草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为： ?、?。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是?，滤渣是?；过滤操作②的滤液是_?和?，滤渣是?。
（3）工艺过程中③和④的目的是?。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是?。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为?；
列式计算该成品的纯度?。

实验题  草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：?、?。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是?，滤渣是?；过滤操作②的滤液是_?和?，滤渣是?。
（3）工艺过程中③和④的目的是?。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是?。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为?；
列式计算该成品的纯度?。

本题答案：（1）
（2）NaOH溶液? CaC2O4? H2C2O4溶液? H2SO4溶液?CaSO4
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染?（4）Na2SO4
（5）5C2O42－+2MnO4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑

本题解析：
试题分析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：
（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸 钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是 CaSO4；
（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；
（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
设草酸的物质的量为xmol，则：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5mol? 2mol
x? 0.0500mol?L-1×0.015L
所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L
解得x=0.001875mol，
故其纯度="0.001875mol×126g/mol" 0.25g ×100%=94.5%，

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】