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重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可?【物质的分离、提纯】
2017-05-11 12:02:37
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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填空题 重铬 酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程
如下图所示：
已知：①K2Cr2O7有强氧化性
②NaFeO2遇水强烈水解
③Cr2O72－+ H2O  2CrO42－ + 2H+
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 ?。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式） ?；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是 ?。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：?；
洗涤时应选用 ?（选填字母）。
A．蒸馏水
B．酒精
C．稀硫酸
D．饱和K2SO4溶液
| （5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为?，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。
填空题 重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程
如下图所示：
已知：①K2Cr2O7有强氧化性
②NaFeO2遇水强烈水解
③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 ?。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式） ?；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是 ?。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：?；
洗涤时应选用 ?（选填字母）。
A．蒸馏水
B．酒精
C．稀硫酸
D．饱和K2SO4溶液
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（5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为
?，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。
本题答案：（1）4FeO?Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH
8Na2CrO4 + 4NaFeO2— + 10H2O（2分)
（2）NaAlO2、Na2SiO3（2分)；? FeO2— + 2H2O＝OH —+ Fe(OH)3↓（2分)?
（3）（稀）硫酸（1分）
（4）同温 下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出（2分)；?A（1分）
（5）6Fe2+ + Cr2O72— + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O（2分)
本题解析：（2）由题目信息可知，铬铁矿的主要成分FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质，SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2。滤渣1中红褐色物质是由于NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应方程式为NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe(OH)3，
（3）由工艺流程可知，Na2CrO4在酸性条件下转化为Na2Cr2O7，故需加入的物质为稀硫酸。
（4）Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体能够发生复分解反应，说明同温下K2Cr2O7晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，便于结晶析出晶体。
本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】
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