填空题  NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤 如下：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
（2） 加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为：? _____? ________?。
（3） 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：　?　。（填化学式）
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 ?（填试剂化学式）溶解，?，洗涤获得产品。

填空题  NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体 ，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
（2） 加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为：? _____? ________?。
（3） 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：　?　。（填化学式）
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 ?（填试剂化学式）溶解，?，洗涤获得产品。

本题答案：（1）S2－+Cu2+= CuS↓?（2）减少过氧化氢的分解，保证有一定的反应速率
（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
（4）Na2SO4、NiSO4?（5）H2SO4；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
本题解析：化工流程一般为酸溶、除杂、提纯三步。（1）加Na2S，易生成CuS沉淀；（2）温度较高时，H2O2分解，另外也可以加快反应速率；（3）ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；（4）经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐；（5）为防止Ni2+水解，可加硫酸溶解．

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【困难】