微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
填空题 海水中主要离子的含量如下：
成分
| 含量/(mg/L)
| 成分
| 含量/(mg/L)
|
来源:91考试网 www.91eXam.orgCl-
| 18980
| Ca2+
| 400
|
Na+
| 10560
| HCO3-
| 142
|
SO42-
| 2560
| Mg2+
| 1272
|
?
（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
（4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。
填空题 海水中主要离子的含量如下：
成分
| 含量/(mg/L)
| 成分
| 含量/(mg/L)
|
Cl-
| 18980
| Ca2+
| 400
|
Na+
| 10560
| HCO3-
| 142
|
SO42-
| 2560
| Mg2+
| 1272
|
?
（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_______________________ __。
（4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。
本题答案：（1）HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（1分）
（2）Mg(OH)2(1分)，Ca2++ OH-十HCO3-→CaCO3↓+ H2O (2分)
（3）①过滤（1分），bd(l分)?②溶液表面形成晶膜（1分）
（4）①溶液变红（1分）?②盐酸（2分），-0.94(2分，没有负号不扣分)．
本题解析：（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是存在碳酸氢根发生水解呈碱性。
（2）氢离子在阴极上产生氢气，此时阴极中集聚了大量氢氧根离子，并与镁离子生成Mg(OH)2白色沉淀，同时又和碳酸氢根生成碳酸根离子，碳酸根又和钙离子结合生成CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是Ca2++ OH-十HCO3-→CaCO3↓+ H2O。
（3）①氯化钠的溶解度随温度变化不大，故蒸发的目的不是得到热饱和溶液，而是把水蒸出使晶体析出，最后应蒸发至有较多晶体析出时为止，选择bd。②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是溶液表面形成晶膜。
（4）①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，由于溶液呈碱性，现象是溶液变红。②取一定体积的海水，加入足量盐酸除掉碳酸氢根，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。由25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。求得1L溶液中镁离子的质量为5×10-4 *24=1200mg/L。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为（1200-1272）/1272=5.6％。
本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】
To have great poets, there must be great audience too. 要有伟大的诗人，必须要有伟大的听众。 
考试问吧
