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填空题 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：?
表1?生成氢氧化物沉淀的pH
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe（OH）3
| 2.7
| 3.7
|
Fe（OH）2
| 7.6
| 9.6
|
Mn（OH）2
| 8.3
| 9.8
|
Mg（O H）2
| 9.6
| 11.1
|
?
表2?化学试剂价格表
试剂
| 价格（元/吨）
|
漂液（含NaClO，25.2%）
| 450
|
双氧水（含H2O2 ,30%）
| 2400
|
烧碱（含98% NaOH）
| 2100
|
纯碱（含99.5% Na2CO3）
| 600
|
?
（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是?。
写出加入NaClO发生反应的离子方程式?。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是?。
（3）沉淀物A的成分为?，试剂Z应该是?。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是?。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在?（填仪器名称）中灼烧。
填空题 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：?
表1?生成氢氧化物沉淀的pH
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
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Fe（OH）3
| 2.7
| 3.7
|
Fe（OH）2
| 7.6
| 9.6
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Mn（OH）2
| 8.3
| 9.8
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Mg（OH）2
| 9.6
| 11.1
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?
表2?化学试剂价格表
试剂
| 价格（元/吨）
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漂液（含NaClO，25.2%）
| 450
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双氧水（含H2O2 ,30%）
| 2400
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烧碱（含98% NaOH）
| 2100
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纯碱（含99.5% Na2CO3）
| 600
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?
（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是?。
写出加入NaClO发生反应的离子方程式?。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是?。
（3）沉淀物A的成分为?，试剂Z应该是?。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是?。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在?（填仪器名称）中灼烧。
本题答案：（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）?2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）
（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）
（3）Fe（OH）3 、 Mn（OH）2、 Mg（OH）2?（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）?纯碱?（2分）
（4）MgCO3 ＋H 2O?
?Mg（OH）2↓+ CO2↑?（3分， 产物写成碱式碳酸镁也算正确）
（5）坩埚?（2分）
本题解析：（1）表2为一个试剂价格表，在漂白液和双氧水均可做氧化剂时，从经济角度应该选漂液更加实惠；因此加入漂白液次氯酸钠后发生的化学反应的离子方程式为
2Fe2+ ?＋?ClO－＋?2H+?= ?2Fe3+ ?＋?Cl－＋?H2O。
（2）从表1的离子沉淀PH值可以看出步骤③调节pH值目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。
（3）步骤③调节pH值使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都沉淀了，但pH值已略微超过了Mg2+ 开始沉淀的pH值，所以得到的沉淀物A为Fe（OH）3 、 Mn（OH）2，也有 Mg（OH）2 ；沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物Mg（OH）2 ，则沉淀物B一定不是Mg（OH）2 ，所以加入的Z物质在表2中只能选纯碱。
（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2 和CO2气体。化学方程式为MgCO3 ＋H 2O??Mg（OH）2↓+ CO2↑ 。
（5）氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的容器坩埚中进行。
本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【困难】
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