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填空题 蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：
已知：
金属离子
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
|
pH
| 氢氧化物开始沉淀
| 1.9
| 7.0
| 4.7
|
氢氧化物完全沉淀
| 3.2
| 9.0
| 6.7
|
?
（1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
?。
（2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为?（填代号）。
a．KMnO4? b．K2Cr2O7?c．H2O2? d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为?。
（4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至?时停止加热。
（5 ）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是?
(填代号）；
a．氨水? b．盐酸? c．水蒸气? d．NaOH溶液
如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因?。
（6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为?。
填空题 蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：
已知：
金属离子
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
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pH
| 氢氧化物开始沉淀
| 1.9
| 7.0
| 4.7
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氢氧化物完全沉淀
| 3.2
| 9.0
| 6.7
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?
（1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
?。
（2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为?（填代号）。
a．KMnO4? b．K2Cr2O7?c．H2O2? d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为?。
（4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至?时停止加热。
（5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是?
(填代号）；
a．氨水? b．盐酸? c．水蒸气? d．NaOH溶液
如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因?。
（6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为?。
本题答案：
（1）2[xCuCO3·yCu(OH)2] + (x+y)C ="==" 2(x+y)Cu + (3x+y)CO2 + 2yH2O ( 2分)
（2）c? (2分)
（3）3.2≤pH<4.7? (2分)
（4）有少量晶体析出(或者表面出现结晶薄膜) (2分)
（5） ad （2分） H2CO3第二步电离产生的CO32-离子浓度太低，与Ca2+浓度的乘积小于CaCO3的溶度积，因而不能生成CaCO3沉淀。加入碱性物质后CO32-离子浓度增大，与Ca2+浓度的乘积超过了CaCO3的溶度积，因而能生成CaCO3沉淀。（合理即可，2分)
（6） 0.04500mol/L (2分，有效数字错误扣1分）
本题解析：⑵双氧水是一种绿色氧化剂，不会引进杂质，因此选C。⑶加入CuO是调节溶液的pH，目的是除去溶液中的三价铁离子，而不能让铜离子沉淀，因此酸碱度应控制 91exam .org在3.2≤pH<4.7。⑷要利用余热将剩余的水分蒸干。⑸先要使溶液显碱性，氯化钙溶液中通入二氧化碳才能生成碳酸钙沉淀。
⑹?KMnO4～～～～～～～～～～5Fe2+
1mol? 5mol
0.01200 mol/L×15.00 mL? c(Fe2+)·20.00mL
解之得：c(Fe2+)＝0.04500mol/L
本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】
Vainglory blossoms but never bears. 虚荣光开花，永远不结果。 
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