简答题  （14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氢化物的电子式是____。
（2）步骤①中通人的氧 91ExAm.org气使硒鼓废料翻腾，目的是?。
（3）废气的主要成分是____?；废渣II的主要成分是?。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是?；步骤⑥反应的化学方程式是?。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是?。

简 答题  （14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氢化物的电子式是____。
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是?。
（3）废气的主要成分是____?；废渣II的主要成分是?。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是?；步骤⑥反应的化学方程式是?。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是?。

本题答案：（14分）
（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）CO2? TeO2
（4）H2SeO3SeO2+ H2O? 2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）升华，将温度控制在315°C到450°C之间
本题解析：（1）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为；
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）根据硒鼓废料的成分判断，废气是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以废渣主要是TeO2；
（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受热分解生成SeO2，化学方程式为H2SeO3SeO2+H2O；步骤⑥发生氧化还原反应 ，根据所给反应物和产物写出其化学方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）根据SeO2和TeO2升华的温度，二者分离的最适宜方法是升华。

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】