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填空题 利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是?。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为??。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
物质
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
|
开始沉淀时
| 1．5
| 3．4
| 6．3
|
完全沉淀时
| 2．8
| 4．7
| 8．3
|
?
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是?。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH 约为3的目的是?。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是?。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是?。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是??。
填空题 利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是?。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为??。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
物质
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
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开始沉淀时
| 1．5
| 3．4
| 6．3
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完全沉淀时
| 2．8
| 4．7
| 8．3
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?
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是?。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是?。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是?。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是?。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是??。
本题答案：（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分)
（2）稀硫酸、KMnO4溶液 (或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液）(2分)
（3）①2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ +Cl- + H2O (2分)
②pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。 (2分)
（4）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O (2分)
（5）浓缩至饱和,冷却结晶(2分)
（6）2 : 3 (1分)
本题解析：（1）稀盐酸溶解Fe2O3：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。
（2）验证FeO先要溶解，是盐酸，在证明Fe2+的检验，可用KMnO4溶液的褪色实验或K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀实验。
（3）①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，将Fe2+氧化，2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ +Cl- + H2O。
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调p H约为3的目的是Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。
（4）在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生是因为：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是浓缩至饱和、冷却结晶。
（6）在步骤Ⅳ中发生反应，生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，3NaClO+4NaOH+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+ 3NaCl + 5H2O。反应则参加反应的还原剂Fe(OH)3和氧化剂NaClO的物质的量之比是2:3。
本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【困难】
Life has taught me to think,but thinking has not taught me to live. 生活教会了我思考,但思考却没有教会我生活. 
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