实验题  （18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3?5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3ml?乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是?。
（2）仪器a的名称是?，其作用是?。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是?，检验是否存在该杂质的方法是?。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：?
?。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：?。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为?mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）?。

III.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为?。

实验题  （18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3?5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml?乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是?。
（2）仪器a的名称是?，其作用是?。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是?，检验是否存在该杂质的方法是?。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：?
?。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定来源:91考试网 91exam.org。
反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：?。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为?mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）?。

III.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为?。

本题答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中
（2）冷凝管?冷凝回流
（3）Na2SO4
取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
（4）S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）由无色变为蓝色
（6）18.10

（7）S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+
本题解析：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。
（2）根据实验装置图可知a为冷凝管；作用是冷凝回流。
（3）SO32?具有还原性，能被O2氧化为SO42?，所以最可能存在的无机杂质是SO42?；硫酸根的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。
（4）S2O32?与H+发生氧化还原反应，生成的S使产品发黄，离子方程式为：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）滴定结束后，I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。
（6）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；产品的纯度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=
（7）Cl2被还原为Cl?，配平可得离子方程式为：S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】