1、计算题  将305 g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为212 g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

参考答案：原混合物中Na2CO3的质量分数为17.4%。

本题解析：混合物中Na2CO3受热不会分解。质量减少是由于NaHCO3受热分解为Na2CO3、H2O和CO2。从NaHCO3分解反应方程式中可以看出，当168 g NaHCO3分解后，生成的Na2CO3固体的质量是106 g，两种固体质量差是62 g(即为生成的H2O和CO2总质量)。这一质量差对NaHCO3的分解反应来说是一个定值。再根据题目中所给的反应前后固体质量差(305 g-212 g)来列式计算。设混合物中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?固体质量差
2×84? 168 g-106 g="62" g
x? 305 g-212 g="93" g
?解得：x="252" g
则原混合物中
w(Na2CO3)=×100%≈17.4%。

本题难度：简单

2、填空题  （4分）两性氢氧化物是（写化学式）?。
写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为?

参考答案：（1）Al(OH)3?（2）Al(OH)3? + NaOH? =? NaAlO2? +2H2O

本题解析：两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物；中学化学中常见的为Al(OH)3；与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为Al(OH)3? + NaOH? =? NaAlO2? +2H2O

本题难度：一般

3、选择题  取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（?）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

参考答案：D

本题解析：将等质量的钠投入足量的水和稀硫酸中，发生反应的反应分别为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Na+2H2SO4====Na2SO4+H2↑，实质均为钠与氢离子反应生成氢气，由于钠的质量相同，A、B、C三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多，选D。

本题难度：一般

4、选择题  鉴别苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是（?）
A．稀盐酸
B．石灰水
C．氯化钙溶液
D．过氧化钠

参考答案：C

本题解析：Na2CO3、NaHCO3都能和HCl、Ca（OH）2、Na2O2反应，但反应现象没有明显不同。Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl，出现白 色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。故现象不同，可用于鉴别。

本题难度：简单

5、计算题  （6分）某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。

参考答案：（6分）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

本题解析：略

本题难度：一般