1、选择题  全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

参考答案：B

本题解析：A、钢铁中含有石墨小颗粒，在潮湿的土壤中形成原电池，发生电化学腐蚀，正确；B、若保护埋在酸性土壤中的钢质管道，金属棒M的活泼性应大于Fe，Fe作正极免受腐蚀，错误；C、金属棒M作负极发生失电子反应：M - ne-=Mn+，正确；D、较活泼的M作负极发生反应，Fe作正极，受到保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正确。

本题难度：一般

2、选择题  铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是（　　）
A．Zn
B．Cu
C．Ag
D．Sn

参考答案：铁片、某种金属、和盐酸能构成原电池，铁受到保护，则某种金属作负极，铁作正极，根据一般的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，所以某种金属的活泼性应该大于铁的活泼性，铜、银、Sn的活泼性都小于铁，只有Zn的活泼性大于铁，所以该金属是锌，故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是? (? )
A．2H+＋2e－＝H2↑
B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D．Fe3+＋e－＝Fe2+

参考答案：C

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，在正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，在负极发生的反应是Fe-2e-=Fe2+.因此选项为C。

本题难度：简单

4、选择题  如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

[? ]
A.④②③①
B.④③②①
C.④②①③
D.④①②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
(1)B的同素异形体的名称为_______?__；F的化学式为_____?___?__。
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式?。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为________?_?__?_。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_____?____。
a.氯水和KSCN溶液? b.氢氧化钠溶液? c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

参考答案：(1)臭氧? (2分)? Fe3O4?(2分)
(2) Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
(3)4OH—－4e—＝2H2O ＋O2↑(2分)? (4)c? (2分)?
(5)0.4mol (2分)? 4.48L(2分)

本题解析：略

本题难度：一般