1、选择题  某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为
A．N2
B．N2O
C．NO
D．NO2

参考答案：A

本题解析：一般的讲，常见的金属的化合价由＋1、＋2、＋3三种情况。当金属和硝酸反应时，二者得失电子数目一定相等。由题意知，设参加反应的被还原的硝酸的物质的量为1mol，未被还原的硝酸的物质的量为5mol，不管生成金属离子是多少价，金属失电子数＝5mol，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x，则氮元素得电子数目＝1×（5－x）。因此有：5＝1×（5－x），x＝0。所以还原产物为N2，故选A。

本题难度：一般

2、选择题  关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是
A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA
B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA
C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA
D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA

参考答案：B

本题解析：A．生成1 mol N2，电子转移总数应该为5NA，A错误， B正确。C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为5NA，CD错误。

本题难度：一般

3、填空题  （5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
①氧化产物为?
②当电子转移了0.3mol时，有?g氧化剂参加反应

参考答案：6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + ?2NO↑+ 4H2O（2分）
①Fe2(SO4)3（1分）? ②10.1（2分）

本题解析：氧化还原反应中电子得失是守恒的，据此可以配平。根据方程式可知铁的化合价升高1个单位，硝酸钾中氮元素的化合价降低3个单位，即还原剂和氧化剂的个数之比是3︰1的，最后通过观察法配平其余的。硫酸亚铁是还原剂，所以硫酸铁是氧化产物。每消耗1mol硝酸钾，反应就转移3mol电子，所以当电子转移了0.3mol时，消耗的硝酸钾是0.1mol，质量是101g/mol×0.1mol＝10.1g。

本题难度：一般

4、简答题  今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及下列反应：
①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答以下问题：
（1）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______O2+______H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是______．
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟?KI反应生成?I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=______．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果______（填是或否）．

参考答案：（1）在化学反应中，锰元素化合价从+7价降为+2价，共降低5价，双氧水中的氧元素化合价从-1价升高到0价，共升高了2价，化合价升高值和降低值相等，所以高锰酸根之前是2，双氧水之前是5，根据原子守恒和电荷守恒来确定其他的系数，结果为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O，故答案为：2；5；6；2；5；8；?
（2）淀粉遇碘单质显蓝色，用Na2S2O3标准溶液滴定I2时可以选用指示剂淀粉溶液，当滴入最后一滴时，溶液的蓝色消失，并且半分钟不变即为滴定终点，故答案为：淀粉溶液；
（3）根据反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知，过氧乙酸和残留的H2O2跟KI反应生成I2的总量是：a2b2×10-32mol，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O，结合高锰酸钾的物质的量可以计算双氧水的物质的量为5a1b12×10-3mol，根据反应H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O可以知道双氧水氧化碘离子生成碘单质的物质的量为5a1b12×10-3mol，所以过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质的物质的量为：（a2b2×10-32-5a1b12×10-3）mol，根据反应CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2 O知过氧乙酸的物质的量为（a2b2×10-32-5a1b12×10-3）mol，其浓度为a2b2-5a1b12b0，
故答案为：a2b2-5a1b12b0；
（4）根据（3）的计算可以表明计算待测液中过氧乙酸的浓度c0与加入的KI的质量多少没有关系，故答案为：否．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是?
A．+6
B．+3
C．+2
D．0

参考答案：B

本题解析：
摩尔失2 mol电子，设每molK2Cr2O7得n mol电子，则：
20×0.02×n=24×0.05×2? n=6

本题难度：一般